Salt Data: Difference between revisions
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The carbonates are salts of the "carbonic acid"(H <sub> 2 </sub> CO <sub> 3 </sub>). The main structural element is the planar complex anion [CO <sub> 3 </sub>] <sup> 2 - </sup>. The carbonates have a number of characteristics that distinguish them well from other minerals / salts. The most important characteristic is that they all decompose more or less easily under CO <sub> 2 </sub> when treated with acids. The alkali and alkali earth carbonate salts are colourless. Most of the other carbonates are usually coloured pale, only the heavy metal carbonates can show strong colours (such as azurite). Noteworthy is the extremely high birefringence of the carbonates, which leads to higher order interference colours. Under thermal treatment the carbonates dissociate mostly at temperatures between 500-900 °C. The solubility in water is relatively good, especially in carbonated water. | The carbonates are salts of the "carbonic acid"(H <sub> 2 </sub> CO <sub> 3 </sub>). The main structural element is the planar complex anion [CO <sub> 3 </sub>] <sup> 2 - </sup>. The carbonates have a number of characteristics that distinguish them well from other minerals / salts. The most important characteristic is that they all decompose more or less easily under CO <sub> 2 </sub> when treated with acids. The alkali and alkali earth carbonate salts are colourless. Most of the other carbonates are usually coloured pale, only the heavy metal carbonates can show strong colours (such as azurite). Noteworthy is the extremely high birefringence of the carbonates, which leads to higher order interference colours. Under thermal treatment the carbonates dissociate mostly at temperatures between 500-900 °C. The solubility in water is relatively good, especially in carbonated water. | ||
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=== Nitrates === | === Nitrates === | ||
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Sulfate sind Verbindungen mit dem zweiwertigen Anion [SO<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>. Dieses Sulfatanion entsteht in der Natur durch Oxidation aus Schwefel oder Schwefelverbindungen, insbesondere der Sulfide. In vielen Fällen sind Mikroorganismen (z. B. Thio- oder Schwefelbakterien) an diesem Prozess beteiligt. Ein Großteil des atmosphärischen Sulfates und deren Vorstufen (z.B. Schwefeldioxid SO<sub>2</sub>) ist anthropogenen Ursprungs und entsteht durch Verbrennungsprozesse. Der relativ große [SO<sub>4</sub>] - Komplex bildet stabile reine Verbindungen nur beim Zusammentreten mit großen zweiwertigen Kationen wie Barium. Je kleiner die gebundenen Ionen sind, umso instabiler werden die Sulfate, und umso mehr sind sie gezwungen, sich zusätzlich durch Anlagerung bzw. Einbau von H<sub>2</sub>O zu stabilisieren. Daher sind die meisten Sulfate, insbesondere der ein- und dreiwertigen Elemente, wasserhaltig oder führen zusätzliche Anionen wie [OH], [CO<sub>3</sub>] u.a. Die Sulfate haben eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften. Alle hier betrachteten Sulfate sind farblos. Die optische Doppelbrechung ist in der Regel niedriger als bei den Carbonaten und Nitraten. Ein sehr großer Teil der komplexen Salze ist leicht bis sehr leicht wasserlöslich. | Sulfate sind Verbindungen mit dem zweiwertigen Anion [SO<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>. Dieses Sulfatanion entsteht in der Natur durch Oxidation aus Schwefel oder Schwefelverbindungen, insbesondere der Sulfide. In vielen Fällen sind Mikroorganismen (z. B. Thio- oder Schwefelbakterien) an diesem Prozess beteiligt. Ein Großteil des atmosphärischen Sulfates und deren Vorstufen (z.B. Schwefeldioxid SO<sub>2</sub>) ist anthropogenen Ursprungs und entsteht durch Verbrennungsprozesse. Der relativ große [SO<sub>4</sub>] - Komplex bildet stabile reine Verbindungen nur beim Zusammentreten mit großen zweiwertigen Kationen wie Barium. Je kleiner die gebundenen Ionen sind, umso instabiler werden die Sulfate, und umso mehr sind sie gezwungen, sich zusätzlich durch Anlagerung bzw. Einbau von H<sub>2</sub>O zu stabilisieren. Daher sind die meisten Sulfate, insbesondere der ein- und dreiwertigen Elemente, wasserhaltig oder führen zusätzliche Anionen wie [OH], [CO<sub>3</sub>] u.a. Die Sulfate haben eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften. Alle hier betrachteten Sulfate sind farblos. Die optische Doppelbrechung ist in der Regel niedriger als bei den Carbonaten und Nitraten. Ein sehr großer Teil der komplexen Salze ist leicht bis sehr leicht wasserlöslich. | ||
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=== Chlorides === | === Chlorides === | ||
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Metallsalze der Übergangsmetalle verursachen aufgrund ihrer Farbigkeit oft eine Verfärbung an Baumaterialien. Ihr wichtigtsen Vorkommen sind jedoch metallische Bauteile, Skulpturen, etc., die aufgrund der Umweltbelastung und durch Reaktion mit in der Atmosphäre enthaltenene Reagenzien zu Salzen führen können. Oft handelt es sich dabei um Carbonate oder Sulfate. | Metallsalze der Übergangsmetalle verursachen aufgrund ihrer Farbigkeit oft eine Verfärbung an Baumaterialien. Ihr wichtigtsen Vorkommen sind jedoch metallische Bauteile, Skulpturen, etc., die aufgrund der Umweltbelastung und durch Reaktion mit in der Atmosphäre enthaltenene Reagenzien zu Salzen führen können. Oft handelt es sich dabei um Carbonate oder Sulfate. | ||
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Revision as of 06:46, 10 May 2011
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Author:Hans-Jürgen Schwarz
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Abstract[edit]
All necessary data, graphics and images for the identification and characterization of a salt are presented. The structure of the salt systems is subject to the major anions.
The Salts[edit]
Here you will find a general overview of the salts. If you need detail information, please go to the pages of the individual salts. Recent reviews on salt and salt damage can be found at [Leitner.etal:2003]Title: Mauersalze und Architekturoberflächen
and [Steiger.etal:2007]Title: Special issue on salt decay
Carbonates[edit]
The carbonates are salts of the "carbonic acid"(H 2 CO 3 ). The main structural element is the planar complex anion [CO 3 ] 2 - . The carbonates have a number of characteristics that distinguish them well from other minerals / salts. The most important characteristic is that they all decompose more or less easily under CO 2 when treated with acids. The alkali and alkali earth carbonate salts are colourless. Most of the other carbonates are usually coloured pale, only the heavy metal carbonates can show strong colours (such as azurite). Noteworthy is the extremely high birefringence of the carbonates, which leads to higher order interference colours. Under thermal treatment the carbonates dissociate mostly at temperatures between 500-900 °C. The solubility in water is relatively good, especially in carbonated water.
to the Carbonates
Nitrates[edit]
Biogenic reactions are a major source of nitrates with the [NO 3] - ion . This usually takes place with the help of bacteria, also nitrogen-containing raw materials such as animal waste, manure and other organic substances may play a role. Nearly all nitrates are soluble in water. The nitrates have remarkable structural similarities with the carbonates; characteristic is the isotypy (same crystal structure) between nitronatrite /calcite and aragonite /niter.
to the Nitrates
Literature[edit]
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