Niter

<bibimport/> Authors: Hans-Jürgen Schwarz, Nils Mainusch, NN....
Translation of the German Version by Hans-Jürgen Schwarz
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Niter
Mineralogical name	Nitrokalite, Niter, Kalisalpeter
Chemical name	Potassium nitrate
Trivial name	Saltpetre , Nitrate of potash, Vesta powder, Kali-Salpeter, Kehrsalpeter, Konversionssalpeter
Chemical formula	KNO3
Other forms	none
Crystal system	orthorhombic
Crystal structure	orthorhombic - dipyramidal; 2/m 2/m 2/m , see
Deliquescence humidity 20°C	94,6
Solubility (g/l) at 20°C	315 g/l
Density (g/cm³)	2,109 g/cm3
Molar volume	48,04 cm3/mol
Molar weight	101,11 g/mol
Transparency	translucent to transparent
Cleavage	very good on {001}; good on {010}h
Crystal habit	include crusts and acicular crystals formed as efflorescence on cave and mine walls
Twinning
Phase transition
Chemical behavior	easily soluble in water
Comments
Crystal Optics
Refractive Indices	α = 1,335 β = 1,505 γ = 1,506
Birefringence	Δ = 0,171
Optical Orientation	biaxial negative
Pleochroism
Dispersion	weak, r < v
Used Literature
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Abstract

Niter is one of the most important salts that is responsible for damages of buildings and murals. He is mostly observed indoors, often found in cotton-like efflorescences. Pictures, microphotographs and examples of habits illustrate and complement the description.

General

Potassium salts were an important ingredient for the production of gun and explosives in the 19th century, and were both originating from natural sources (potash deposits contain a maximum of 10% KNO₃ among various other potassium salts) and obtained through the transformation of sodium nitrate into potassium chloride. Currently various methods of large-scale production of this salt are based on the reaction between crude potassium salts and nitric acid.
Potassium nitrate is also used as a fertilizer in agriculture.

Occurrence of Niter

Potassium nitrate in natural accumulations can occur anywhere where nitrogen compounds are synthesized in presence of a sufficient quantity of potassium ions (for example during the decomposition of organic matter). Large quantities of nitrifying bacteria and nitrogen compounds are known to be present in manure and urine of living organisms.

Information on the origin and formation of Niter on monuments

Contaminated ground water is the major input source of potassium ions in monuments, and nitrates most commonly come from atmospheric pollution. In addition, building and restoration materials can also contain soluble potassium compounds. We can also mention potassium silicate, potassium hydroxide (used as a cleaning agent) and cements.
Nitrates can also originate from biogenic sources and be transported into the material structure via capillary transport of moisture. Microbial activity is an important potential source of nitrates through nitrifying bacteria.

Solution behavior

Figure 1: Influence of temperature on the water solubility of potassium nitrate in comparison with other damaging salts (after [Stark.etal:1996]Title: Bauschädliche Salze
Author: Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia
)

Potassium nitrate has a high water solubility, belonging to the group of mobile salts. It can be associated with frequent changes in the accumulation zones in the porous material. The temperature effect on the water solubility is strong, which is reflected in the steep curve in Diagram 1.

A consequence of this is the danger of solution supersaturation during rapid temperature drop, and a subsequent crystallization of the salt.

Hygroscopicity

Figure 2:Deliqueszenzfeuchten von KNO₃, Grafik: M. Steiger

Die Deliqueszenzfeuchte von Kaliumnitrat liegt im Temperaturbereich von 0°C bis 30°C stets über 90% r.F. und ist vergleichsweise linear. Sie wird unter dem Einfluss von Fremdionen allerdings deutlich nach unten verschoben.

Table 1: Deliqueszenzfeuchte von Kaliumnitrat in Temperaturabhängigkeit nach [Arnold.etal:1991]Title: Monitoring Wall Paintings Affected by soluble Salts
Author: Arnold, Andreas; Zehnder, Konrad

0°C	5°C	10°C	15°C	20°C	25°C	30°C
96,3%r.F.	96,3%r.F.	96%r.F.	95,4%r.F.	94,6%r.F.	93,6%r.F.	92,3%r.F.

Table 2: Deliqueszenzfeuchte bei 21°C im Salzgemisch (Mischungsverhältnis:Gesättigte Lsg. KNO₃/ gesättigte Lsg.B=1:1) nach [Vogt.etal:1993]Title: Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe
Author: Vogt, R.; Goretzki, Lothar

	MgSO4	Ca(NO3)2	Na2SO4	NaCl
KNO3	78% rF	51% rF	81% rF	67% rF

Feuchtesorption

Figure 3:Deliqueszenz humidity of Natrite, Halite and Niter

Die Feuchtesorption von Kaliumnitrat nach 56 Tagen liegt bei einer Lagerungsfeuchte von 87% r.F . erst bei 6 M% (vgl. Tablle 1). Bei niedrigeren Lagerungsfeuchten von 81% oder 79% konnte keine Feuchtesorption festgestellt werden. Unter gleichen Bedingungen konnte mit einer Mischung (1:1) von Kaliumnitrat und Natriuchlorid eine Feuchtesorption bei 87% r.F. von 221 M%, bei 81% r.F. von 130 M% und bei 79% r.F. von 70 M% gemessen werden.[(vgl. Tabelle 1)

Table 3:Moisture sorption in M.% after 56 days storage

Storage humidity	87%r.H.	81%r.H.	79%r.H.
KNO3	6	0	0
KNO3 + NaCl             (1:1 molare Mischung)	221	130	70

Sorption behavior of Potassium-nitrate [after [Vogt.etal:1993]Title: Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe
Author: Vogt, R.; Goretzki, Lothar
]

Analytical proof

Microscopy

Laboratory Investigations: Bei langsamer Rekristallisation eines überwiegend aus Kaliumnitrat bestehenden Präparates werden tafelig-flache, rhombenförmige Kristalle und lattige oder stäbchenförmige Partikel ausgefällt. Insbesondere zu Beginn der Rekristallisation von Kaliumnitrat aus wässerigen Lösungen wie auch aus Lösungen mit geringem Fremdionenanteil, lässt sich eine charakteristische Bildung rhombenförmiger Kristalle beobachten, die am Lösungstropfenrand entstehen. Unter starkem Einfluss von Fremdionen (bei hoher Fremdionenkonzentration im Ausgangsmaterial) können die oben beschriebenen morphologischen Charakteristika nahezu wegfallen, und es treten unspezifischere Kristallformen des Kaliumnitrates auf. Der pH-Wert von überwiegend kaliumnitrathaltigen Präparaten liegt im neutralen Bereich, die Hygroskopizität ist gering.[Mainusch:2001]Title: Erstellung einer Materialsammlung zur qualitativen Bestimmung bauschädlicher Salze für Fachleute der Restaurierung
Author: Mainusch, Nils

Refractive indices:    n_x = 1,335; n_y =1.505; n_z =1.506
Birefringnece:      Δ = max. 0,171
Crystal class:            orthorhombic

Investigations with the polarizing microscope

Die Zuweisung der Brechungsindizes von Kaliumnitrat erfolgt entsprechend der Immersionsmethode, wobei die Einbettung in Standard-Immersionsöl mit dem Brechungsindex n_D=1,518 bereits alle notwendigen Beobachtungen ermöglicht. Aufgrund der hohen maximalen Doppelbrechung zeigt Kaliumnitrat lebhafte Interferenzfarben. Zur korrekten Zuweisung der höchsten Interferenzfarbe empfiehlt es sich, den Rot I -Kompensator zu benutzen.
Die Auslöschung ist parallel oder symmetrisch. Im Regelfall tritt beim Einschwenken in die Normalstellung an elongierten Kristallen eine gut beobachtbare parallele Auslöschung auf. Symmetrische Auslöschung kann an rhombenförmigen Partikeln beobachtet werden.
Die Abbildungen weiter unten veranschaulichen einen Spezialfall im Auslöschungsverhalten an elongierten Kristallen. Was zunächst als eine schiefe Auslöschung gedeutet werden kann, erweist sich bei detaillierter Betrachtung der Einzelkristalle und der Klärung der tatsächlich vorliegenden Symmetrieebenen als parallele und symmetrische Auslöschung.

Mix up

Potassium nitrate is clearly identifiable. The data in the table below show salts which have refractive indices that are similar to those of potassium nitrate, however, there are clear distinguishing features.

Salt Phase	Distinguishing Features to Niter
Nitronatriet, NaNO3
Nitromagnesite, Mg(NO3)2 • 6H2O	inclined extinction/ hygroscopic
Nitrocalcite, Ca(NO3)2 • 4H20	significantly lower birefringence/inclined extinction/hygroscopic

Niter in mixed systems (after ch [Mainusch:2001]Title: Erstellung einer Materialsammlung zur qualitativen Bestimmung bauschädlicher Salze für Fachleute der Restaurierung
Author: Mainusch, Nils
)

Im Mischsystem K⁺-NO₃^2-– Ca²⁺-SO₄^2- werden aufgrund des hohen Fremdionenanteils stark verwachsene KNO₃-Kristalle ausgebildet. Die Tendenz, in großteiligen und länglich geformten Partikeln zu kristallisieren, bleibt beim Kaliumnitrat bestehen. Verfolgt man den Prozess der Rekristallisation, so ist die zeitlich frühere Bildung von Gipskristallen klar nachzuvollziehen. Im vorliegenden, komplexen Mischsystem werden neben Kaliumnitrat und Gips als Hauptkomponenten noch andere Salzphasen wie Kaliumsulfat und Kalium-Calcium-Doppelsalze gebildet (Calciumnitrat konnte nicht festgestellt werden). Der Nachweis aller Salzphasen, die in diesem Mischsystem entstehen können, ist mit einigem Aufwand bei der Trennung und Präparation verbunden. Hilfreich ist es, sich bei der Präparation und der Trennung die Unterschiede der Wasser- und Ethanollöslichkeiten der Salze zunutze zu machen.
Bei der Betrachtung des zweiten Mischsystems (K⁺-NO3^2- – Na⁺- Cl^-) zeigt sich, daß der Ausfall von gut ausgebildeten KNO₃-Einzelkristallen kurz vor der Bildung isotroper Halitkristalle einsetzt. Dies entspricht den geringfügigen Löslichkeitsunterschieden der beiden Salze. Als Produkte ist es möglich, Kaliumnitrat und Halit nachzuweisen.

Niter and damages caused by niter in the image

On objects

• 

  fluffy salt cystals (?)of Niter destroys the surface

Under the polarizing microscope

• KNO<sub
• 

  in simple polarized light

• 

  under crossed polarizers

• 

  under crossed polarizers and Red I

• 

  in simple polarized light

• 

  under crossed polarizers

• 

  under crossed polarizers and Red I

• 

  under crossed polarizers and Red I

• 

  under crossed polarizers and Red I

Literature

[Filter missing]

crystallization of a dissolved salt

A phase is a physically distinctive form of matter and is characterized by having relatively uniform chemical and physical properties.

the mathematical difference between the largest and smallest refractive index for an anisotropic mineral